F=96 484 Кл/моль.
Некоторые элементы в разных соединениях обладают различной валентностью. Так, например, медь одновалентна в хлористой меди(СиС1), закиси меди (Cu2О) и еще в некоторых солях, и медь двухвалентна в хлорной меди (CuCl2), окиси меди (CuO), медном купоросе (CuSO4) и еще в некоторых соединениях. При электролизе в растворе с одновалентной медью заряд 1 Кл всегда выделяет 0,6588 мг меди. При электролизе же в растворе с двухвалентной медью заряд 1 Кл выделяет всегда вдвое меньше меди, именно 0,3294 мг. Как мы видим, медь имеет два значения электрохимического эквивалента (табл. 5).
Отношение молярной массы какого-либо вещества к его валентности M/n называют химическим эквивалентом данно-
*) Напоминаем, что валентность любого атома определяется числом атомов водорода, которое способно соединяться с данным атомом или которое может быть замещено данным атомом. Так, например, хлор и серебро (в соединениях НСl, AgCl) одновалентны; цинк или кислород (в соединениях ZnO, H2O) двухвалентны и т. д. Валентность водорода по определению выражается числом 1.
147
го вещества. Это отношение показывает, какая масса данного вещества необходима для замещения одного моля водорода в химических соединениях *). У одновалентных веществ химический эквивалент численно равен молярной массе. Пользуясь этим понятием, можно выразить второй закон Фарадея следующим образом: электрохимические эквиваленты веществ пропорциональны их химическим эквивалентам.
Объединив формулы (65.1) и (66.1), можно выразить оба закона Фарадея в виде одной формулы:
(66.2) далее